Lewis Formel Rechner | Online-Strukturformelgenerator

Lewis formel rechner

Ladung:

Gemeinsame Moleküle:

Der Lewis-Formel-Rechner kann schnell und einfach die Lewis-Struktur eines Moleküls berechnen, indem er die Elektronenverteilung in den Atomen berücksichtigt.

Mit Hilfe eines Lewis-Formel-Rechners können Chemiker und Chemiestudenten schnell und genau Moleküle darstellen und verstehen, wie sie in der Natur interagieren. Der Rechner kann auch zeigen, wie sich die elektrische Ladung in einem Molekül verteilt und welche Moleküle eine polarisierte Bindung aufweisen. Dieses Werkzeug ist besonders nützlich für diejenigen, die sich mit organischen Molekülen oder Reaktionsmechanismen beschäftigen.

Um den Lewis Formel Rechner zu nutzen, befolgen Sie diese Schritte:

Geben Sie die Formel des Moleküls in das dafür vorgesehene Feld ein. Wenn wir zum Beispiel die Lewis-Struktur des Sulfation-Ions, SO4^2-, erhalten möchten, müssen wir zuerst die Ladung eingeben, indem wir (-2) eingeben oder -2 im Ladungsfeld eingeben und auf die Schaltfläche „Hinzufügen“ klicken. Dann schreiben wir den Rest der Formel wie folgt: (-2)SO4. Eine Liste von gängigen Molekülen wird ebenfalls bereitgestellt.
Sobald die Formel eingegeben wurde, müssen Sie nur noch auf die Schaltfläche „Berechnen“ klicken, und ein Fenster mit der gewünschten Lewis formel wird automatisch angezeigt. Um das Bild der Struktur auf Ihrem Computer zu speichern, klicken Sie einfach auf „Herunterladen“.

Der Lewis Formel Rechner ist ein unverzichtbares Werkzeug für Chemiker und Wissenschaftler, die in der organischen Chemie, der biochemischen Forschung oder der Materialwissenschaft tätig sind.

Inhaltsverzeichnis

1 Lewis formel rechner
2 Was ist die Lewis formel?
3 Lewis Schreibweise
4 Konstruktion von Lewis Formeln
5 Lewis Schreibweise Beispiele

Was ist die Lewis formel?

Die Lewis Formel, die von Gilbert Newton Lewis vorgeschlagen wurde und erstmals im Jahr 1916 eingeführt wurde, ist eine grafische Darstellung des Elektronenaustauschs, der in chemischen Bindungen zwischen Atomen der gleichen oder unterschiedlichen Spezies stattfindet. Diese Bindungen können einfach, doppelt oder dreifach sein.

Diese Arten von Diagrammen sind eine vereinfachte Darstellung der Elektronen in der Valenzschale eines Moleküls. Lewis Formeln können für Moleküle mit kovalenten Bindungen und für Koordinationsverbindungen erstellt werden. Der Grund dafür ist, dass Elektronen in einer kovalenten Bindung geteilt werden. Bei einer ionischen Bindung ähnelt es eher einem Atom, das ein Elektron an das andere Atom spendet.

Lewis Schreibweise

Die Lewis-Formel, auch Elektronenpunktformel genannt, ist eine Art der Strukturformel, die die Bindungen und die Verteilung der Valenzelektronen in einer Molekül- oder Ionenstruktur darstellt. Die Struktur wird durch das Schreiben des Symbols des Atoms und der Punkte, die die Elektronen in der Valenzschale des Atoms darstellen, dargestellt. Die Punkte werden um das Symbol angeordnet, wobei jedes Paar Punkte eine Elektronenbindung darstellt. Diese Bindungen können einfach, doppelt oder dreifach sein, je nachdem, wie viele Elektronenpaare geteilt werden. Die Lewis-Struktur wird verwendet, um die Anordnung von Atomen und Bindungen in einer Molekülstruktur zu visualisieren und um Vorhersagen über die chemischen Eigenschaften von Molekülen zu treffen. Sie ist ein nützliches Werkzeug für die Chemie, insbesondere für die organische Chemie und Biochemie.

Konstruktion von Lewis Formeln

Gegeben ist eine chemische Formel, die Schritte zur Erstellung ihrer Lewis Formel sind wie folgt:

Zunächst ist es wichtig, eine korrekte Anzahl aller Valenzelektronen zu erhalten. Eine Möglichkeit, eine solche Zählung durchzuführen, besteht darin, Lewis-Symbole für alle Atome in der Formel zu schreiben und alle „Punkte“ zu zählen. Für ein (ungeladenes) Molekül ist diese Zählung die korrekte Anzahl der Valenzelektronen. Für Polyatom-Ionen addieren Sie die Valenzelektronen aller Atome in der Formel und subtrahieren Sie ein Elektron für jede positive Ladung auf einem Kation und fügen Sie ein Elektron für jede Einheit negative Ladung auf einem Anion hinzu.
Der zweite Schritt besteht darin, eine Skelettstruktur zu zeichnen, die uns dabei hilft, zu entscheiden, wie die Atome binden werden. Wählen Sie ein zentrales Atom (wir werden als Beispiele kleine Moleküle nehmen, für die es nur ein zentrales Atom gibt, und die anderen Atome, die peripheren Atome, sind alle am zentralen Atom angebracht). Wasserstoff (H) und Fluor (F) haben jeweils eine Wertigkeit von 1 und sind im Allgemeinen keine zentralen Atome (mit mehr als einem Atom verbunden). Bei einer Formel ist das zentrale Atom normalerweise das erste Atom (z. B. ClF4), obwohl dieser Konvention nicht immer gefolgt wird (z. B. HNO3). Eine weitere gute Möglichkeit besteht darin, das am wenigsten elektronegative Atom auszuwählen. Es wird unvermeidlich Fälle geben, in denen es möglich ist, mehr als eine Skelettstruktur zu zeichnen.bZeichnen Sie Bindungen als Linien zwischen Atomen. Jede Bindung zählt als 2 e–.
Fügen Sie Elektronen als einzelne, nichtbindende Paare um periphere Atome hinzu, sodass sie insgesamt acht Elektronen haben. Beachten Sie, dass dies nicht für Wasserstoff H gilt, das nur ein Duo (2 e–) aufnehmen kann.
Fügen Sie die verbleibenden Elektronenpaare dem zentralen Atom hinzu, sodass Ihr Oktett vollständig ist (falls es dies noch nicht ist). Überschreiten Sie niemals ein Oktett für ein Atom der 2. Periode! Für Periode 3 und höher sind die Atome groß genug, um mehr als ein Oktett in ihrer Valenzbindungsschale aufzunehmen. Wenn keine weiteren Elektronen verfügbar sind und das zentrale Atom noch kein volles Oktett hat, kann ein einzelnes Paar an einem peripheren Atom in eine zweite (oder dritte) Bindung mit dem zentralen Atom gedrückt werden. Kohlenstoff und Stickstoff sind Elemente der zweiten Periode, die häufig als zentrale Atome Doppel- und Dreifachbindungen bilden, und Sauerstoff als peripheres Atom ist oft in einer Doppelbindung mit dem zentralen Atom.
Wenn alle Atome in der zweiten Periode und höher mindestens ein Oktett haben und kein Atom in der zweiten Periode ein Oktett überschreitet und die Gesamtzahl der Elektronen in Bindungen und einzelnen Paaren der Gesamtzahl der verfügbaren Valenzelektronen entspricht, haben wir eine gültige Lewis Formel erstellt. Die Konvention für Ionen besteht darin, die Struktur in Klammern zu setzen und die Nettoladung in der rechten oberen Ecke anzugeben.

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